1. 1.

    某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药——柳胺酚

       

    已知:

    回答下列问题:

    1写出A→B反应所需的试剂____________, A→B反应类型为__________

    2对于柳胺酚,下列说法正确的是________

    A1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应    B.可发生水解反应

    C.不能发生硝化反应                        D.可与溴发生取代反应

    3写出B→C的化学方程式___________________________________________

    4写出化合物F的结构简式______________________

    5写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式_____________________________________(写出3)

    ①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应

    6以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)_______________________

    注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

     

  2. 2.

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    (1)在一定条件下将CO2H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:

    CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)    H1=+41KJ/mol

    CO(g)+2 H2(g)= CH3OH(g)      H2=-90KJ/mol

    则由CO2H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为__________________

    (2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)  H3<0.测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①能说明该反应已达平衡状态的是__________________

    A.单位时间内有3n molH—H键断裂,同时又有2n mol O—H键断裂

    B.混合气体的密度不随时间变化

    C.体系中n(CO2)/n(H2)=11,且保持不变

    D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________________

    A.升高温度

    B.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2

    C.使用高效催化剂

    D.恒温恒容充入He(g)使体系压强增大

    ③计算该温度下此反应的平衡常数K=__________________(保留3位有效数字);若使K的值变为1,则应采取的措施是__________________

    A.增大压强    B.恒压加入一定量H2 C.升高温度    D.降低温度

    (3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体(溶液体积不变),所得溶液中c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=__________________mol/L

    (4)被誉为改变未来世界的十大科技之一的燃料电池是一种新型的无污染、无噪音、高效率的汽车动力和发电设备,正以势不可挡之势挤入汽车工业和电力工业.写出甲醇燃料电池碱性电解质(铂为两极.电解液为KOH溶液)的负极电极反应:__________________

     

  3. 3.

    2Zn(OH)2•ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2•ZnCO3的工艺流程如下:

    请回答下列问题:

    (1)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42)时,溶液呈______(填”、“)性。

    (2)“浸取时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是_____________任写一种)。

    (3)“浸取时加入的NH3·H2O过量,生成MnO2的离子方程式为____________________

    (4)“沉锌的离子方程式为____________________________

    (5)“过滤III”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是___________

    (6)已知:HCN的电离常数Ka=4.9×1010,H2S的电离常数Ka1=1.3×10―7,   Ka2=7.0×10―15,向NaCN溶液中通入少量的H2S气体,反应的离子方程式为___________________________________。在废水处理领域中常用H2SMn2+转化为MnS除去,向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS浓度为1.0×10―4 mol·L―1时,Mn2+开始沉淀,则a=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10―15]

     

  4. 4.

    制备氮化镁的装置示意图如下:

    回答下列问题:

    (1)检查装置气密性的方法是________________________________。a的名称是________

    (2)写出NaNO2(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程_____________________________

    (3)C的作用是__________________________,D的作用是_______________是否可以把CD的位置对调并说明理由______________________

    (4)写出E中发生反应的化学方程式__________________________

    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象_______________________________________________________________

     

  5. 5.

    常温下,0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)=1×108,下列叙述正确的是

    A. 该溶液中由水电离出的c(H)=1×103 mol·L1

    B. pH=3HApH=11NaOH溶液等体积混合,溶液中:c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

    C. 浓度均为0.1mol/LHANaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

    D. 0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(H)+c(Na)=c(A)+c(OH)

     

  6. 6.

    四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,B A元素原子核的质子数之比为2:1,BM的电子数之差为4。下列说法正确的是(    )

    A. 原子半径大小: N>M>B>A

    B. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物

    C. A 元素形成的单质的熔沸点都很高,硬度都很大

    D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸

     

  7. 7.

    用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为: Pb(s) +PbO2(s)+2 H2SO4(aq)  2 PbSO4(s) +2 H2O(l)  电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂,c极附近溶液变红,下列说法正确的是(    )

    A. d极为阴极

    B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H(aq)+SO4 2(aq)+4e = PbSO4 (s) +2H2O (l)

    C. 若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜

    D. 若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36  L(标准状况下)

     

  8. 8.

    下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是(    )

    A. A    B. B    C. C    D. D

     

  9. 9.

    EDTA 是一种重要的络合剂。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1molEDTA4molHCl,EDTA的分子式为(   )

    A. C10H16N2O8    B. C10H20N2O8    C. C8H16N2O8    D. Cl6H20N2O8Cl

     

  10. 10.

    NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

    A. 常温下,1L0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-离子数目为0.1NA

    B. 标准状况下,11.2LHF 含有0.5 NAHF分子

    C. 将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1 NA

    D. 19.6gH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

     

  11. 11.

    人们的生活、生产与化学息息相关,下列说法正确的是(   )

    A. 地沟油主要成分是液态烃,故地沟油经过处理后可作为汽车燃油。

    B. 工厂中常用的静电除尘利用了胶体的性质。

    C. 白铁镀锌铁比马口铁镀锡铁铁板更易腐蚀。

    D. 光导纤维的成分是晶体硅。

     

  12. 12.

    MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下:

    已知:①常温下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34

    ②氢氧化物沉淀的条件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4;Mn2+开始沉淀的pH8.1。

    (1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸,原因是_________________________________

    (2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的:_______________________________

    (3)“调pH”时,向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存,当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时,c(Al3+)=______________mol·L-1

    (4)①“沉锰”过程中,反应的离子方程式为_____________________

    ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时,沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________

    (5)从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥,它的化学式为_____________________________

    (6)工业上,可以将碳酸锰制成硫酸锰,再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰,电解时的阳极反应式为________________________________

     

  13. 13.

    铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。

    1最新研究表明:氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)4]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________

    2目前,国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多,利用该方法冶炼金属铝,既节能又环保。

    已知:①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g)    △H1

    ②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)  △H2

    ③Al(l)====Al(s)  △H3

    Al2O3(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g)  △H4=___________(用含△H1△H2△H3的代数式表示)

    3已知:Al4C3是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物,它与水反应生成气体YY是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y2mol水蒸气,一定条件下发生反应a Y(g)+bH2O(g) c CO(g)+dH2(g)  △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

    ①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)

    图象中,x_________0.1(填“>”“<”或“=”)

    ③在T0K0.1MPa时,上述反应的平衡常数K=____________

    ④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________ (任填二项)

    ⑤从上述反应体系中分离出H2(还含有少量CO)作为合成氨的原料气,为避免CO使催化剂中毒,原料气在通入合成塔之前需与适量NH3混合,并用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO,反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)  △H<0。若从温度、压强两方面考虑,用[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________

    4我国首创的海水电池以铝板为负极,以接触空气的铁铂合金网为正极,以弱碱性的海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3。试写出海水电池的正极反应式:________

     

  14. 14.

    Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一种深红色固体(以下用M表示)某学习小组拟测定胆矾样品的纯度,并以其为原料制备M

    已知:①M不溶于水和乙醇,100℃时发生分解反应;

    M可由胆矾和SO2为原料制备,反应原理为3Cu2++6H2O+3SO2Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42-

    I.测定胆矾样品的纯度。

    1w g胆矾样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液,从中取25.00mL于锥形瓶中,加入指示剂,用c mol·L-1EDTA(简写成Na4Y)标准溶液滴定至终点(滴定原理:Cu2++Y4-====CuY2-),测得消耗了V mL EDTA标准溶液。则该胆矾样品的纯度为____________(用含cVw的代数式表示)。如果滴定管装液前没有用EDTA标准溶液润洗,测得的结果会_________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    Ⅱ.制备M。实验装置如下图所示:

    2实验室用70%硫酸与亚硫酸钠粉末在常温下制备SO2。上图A处的气体发生装置可从下图装置中选择,最合适的是________(填字母)

    3装置D中的试剂是____________。装置B中水浴加热的优点是____________________

    4实验完毕冷却至室温后,从锥形瓶中分离产品的操作包括:__________、水洗、乙醇洗、常温干燥,得产品Cu2SO3·CuSO3·2H2O。检验产品已水洗完全的操作是_______________________

     

  15. 15.

    五种短周期主族元素的部分信息如下表所示:

    1E在元素周期表中的位置是____________________

    2BDC溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色,原因是__________________(用离子方程式表示)

    325℃时,pH均为10BCA溶液和B2E溶液中,水电离出的c(OH-)之比为____________

    4下列事实中,能说明D的非金属性比E强的是________ (填字母)

    aD的简单氢化物比E的稳定            bAD的酸性比A2E的强

    cD的单质的沸点低于E的单质        dD2A2E能发生置换反应

    5500℃时,向容积为1L的恒容密闭容器中充入2mol EC3气体,在催化剂作用下发生反应,经过10min恰好达到平衡,测得平衡浓度c(C2)=0.75mol·L-1

    ①反应从开始到平衡时的平均反应速率v(EC2)=____________

    ②EC3的平衡转化率为____________

    其他条件不变,再向容器中充入少量EC3气体,则EC3的平衡转化率会________ (填“增大”“减小”或“不变”)

    6B2E2C3溶液中滴加BAEC4溶液,会析出黄色沉淀并逸出刺激性气体,反应的离子方程式为____________________________________

     

  16. 16.

    短周期主族元素abcde的原子序数依次增大,b是地壳中含量最高的元素,e的单质的熔点在同周期元素中最高,ab的原子序数之和等于e的原子序数,d原子的核外电子层数等于最外层电子数:分别向cdb2溶液、c2eb3溶液中通入气体ab2,产生沉淀的质量与通入气体的体积的定性关系都可用右图表示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径:c>d>e>a>b

    B. 工业上通常采用ab高温还原d2b3的方法冶炼d的单质

    C. 同温下,0.1mol·L-1c2eb3溶液的pH大于0.1mol·L-1c2ab3溶液

    D. 简单氢化物的热稳定性:b>a>e

     

  17. 17.

    298K时,用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水,溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该实验可选择甲基橙作指示剂

    B. P点到N点,溶液中水的电离程度先增大后减小

    C. M点对应的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

    D. N点对应的溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

     

  18. 18.

    远洋轮船的船体材料是合金钢,为了保障航行安全,延长轮船的使用寿命,通常在与海水接触的船壳(船底及船侧)上镶嵌一些金属块M。下列有关说法不正确的是

    A. 上述保护船壳免受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法

    B. M可能是锌、镁、锡等金属

    C. 船壳主要发生吸氧腐蚀

    D. 在上述保护船壳的过程中,负极反应为M—ne- ==Mn+

     

  19. 19.

    阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法正确的是

    A. 1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA

    B. 1mol H2OH2F+的混合物中所含质子数为10NA

    C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA

    D. 46g乙醇中所含共价键的数目为7NA

     

  20. 20.

    萜类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于萜类化合物ab的说法正确的是

    A. a中六元环上的一氯代物共有3(不考虑立体异构)

    B. b的分子式为C10H12O

    C. ab都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

    D. 只能用钠鉴别ab

     

  21. 21.

    某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2),实验装置如下图所示。

    已知:氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是

    A. 相同条件下,粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢

    B. R为浓盐酸,装置b中盛装浓硫酸

    C. 实验时先点燃酒精灯,后打开活塞K

    D. 装置d的作用是防止水蒸气进入硬质玻璃管

     

  22. 22.

    化学与生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是

    A. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清、牛奶或豆浆进行急救

    B. K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂

    C. 糖类、植物油和蛋白质都是天然高分子化合物

    D. 用透气袋包装的活性炭可作室内空气的除味剂

     

  23. 23.

    某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验:

    装置

    分别进行的操作

    现象

    i. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加酚酞

     

    ii. 连好装置一段时间后,向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    铁片表面产生蓝色沉淀

     

    (1)小组同学认为以上两种检验方法,均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

    实验i中的现象是________________________________

    用化学用语解释实验i中的现象:________________________________

    (2)查阅资料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

    据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀,理由是_____________________

    进行下列实验,在实验几分钟后的记录如下:

    实验

    滴管

    试管

    现象

    0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液

    iii. 蒸馏水

    无明显变化

    iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液

    铁片表面产生大量蓝色沉淀

    v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液

    无明显变化

     

    a. 以上实验表明:在条件下____________K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

    b. 为探究Cl-的存在对反应的影响,小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl-的作用是____________________

    (3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响,又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是___________(填字母序号)。

    实验

    试剂

    现象

    A

    酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2

    产生蓝色沉淀

    B

    酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]NaCl混合溶液(未除O2

    产生蓝色沉淀

    C

    铁片、K3[Fe(CN)6]NaCl混合溶液(已除O2

    产生蓝色沉淀

    D

    铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2

    产生蓝色沉淀

     

    (4)综合以上实验分析,利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是____________________________

     

  24. 24.

    煤燃烧排放的烟气含有SO2NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:

    (1)NaClO2中氯元素的化合价为______________

    (2)在鼓泡反应器中通入含有SO2NOx的烟气,反应温度为323 KNaClO2溶液浓度为5×10−3mol/L,溶液呈碱性。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42−

    SO32−

    NO3

    NO2

    Cl

    c/mol/L

    8.35×10−4

    6.87×10−6

    1.5×10−4

    1.2×10−5

    3.4×10−3

     

    ①以NO转化为NO3-为例,写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强,NO的转化率__________(填“提高”“不变”或“降低”)。

    ②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐___________(填“提高”“不变”或“降低”)。

    由实验结果可知,脱硫反应速率脱硝反应速率__________(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是________________________________

    (3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2NO的平衡分压px如图所示。已知图中: 其中(nx代表各成分的物质的量,na代表气体总物质的量)

    ①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均____(填“增大”“不变”或“减小”)。

    ②反应ClO2+2SO32−==2SO42−+Cl的平衡常数K表达式为______________

    (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________

     

  25. 25.

    MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3FeOAl2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4,其过程如下:

    I.向软锰矿浆中通入SO2,锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH2

    II.向浸出液中加MnO2,充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH = 4.7

    III再加入阳离子吸附剂,静置后过滤。

    IV滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体。

    【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

    离子

     Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mn2+

    Pb2+

    开始沉淀时的pH

    7.6

    2.7

    3.8

    8.3

    8.0

    完全沉淀时的pH

    9.7

    3.7

    4.7

    9.8

    8.8

     

    1I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4该反应的化学方程式是________

    2II中加入MnO2的主要目的是________;调溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4

    3III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是________

    4)用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2

    电解MnSO4溶液的离子方程式是________

    高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如下图所示,其中X________总反应的化学方程式是________

     

  26. 26.

    下列实验方案中,不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    检验CH3CH2Br中存在溴原子

    CH3CH2BrNaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色

     

     

    A. A    B. B    C. C    D. D

     

  27. 27.

    最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程示的意图如下:

    [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2018/4/13/1923119416934400/1924456457846784/STEM/7dff560aaf77410ea902d0dfc1dd5267.png]

    下列说法中正确的是

    A. CO和O生成CO2是吸热反应    B. 在该过程中,CO断键形成C和O

    C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2    D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

     

  28. 28.

    利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是

     

    实验结论

    A

    浓醋酸

    CaCO3

    C6H5ONa

    酸性:醋酸>碳酸>苯酚

    B

    浓硫酸

    蔗糖

    溴水

    浓硫酸具有脱水性、氧化性

    C

    H2O

    电石

    KMnO4

    乙炔具有还原性

    D

    盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性:Cl>C>Si

     

     

    A. A    B. B    C. C    D. D

     

  29. 29.

    已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H+ 2CrO42-(黄色)

    2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入36 mol·L-1NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。

    2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ = 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。

    下列分析正确的是

    A. 实验均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

    B. 实验能说明氧化性:Cr2O72-> Fe3+

    C. CrO42-Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

    D. 稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小

     

  30. 30.

    已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s)    H1 = - 414 kJ / mol

    ② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s)       H2 = - 511 kJ / mol

    下列说法正确的是

    A. 产物的阴阳离子个数比不相等

    B. 生成等物质的量的产物,转移电子数不同

    C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) H = -317 kJ / mol

     

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