1. 1.

    乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):

    请完成下列问题:

    (1)A的名称是___________,C的结构简式为_____________

    (2)ECH3COOH反应生成F的化学方程式为____________,该反应的类型________

    (3)②和③是副反应,写出C2H5ClO的结构简式_________________________________

    (4)写出D的稳定同分异构体的结构简式____________。检验该同分异构体的实验步骤为_______________________________

    (5)高聚物C也可以用电石(CaC2)为主要原料来合成,写出其合成路线。____________________(合成路线常用的表示方式为:

     

  2. 2.

    爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上,发明了联合制碱法,简单流程如图。完成下列问题:

    (1)在饱和食盐水中通入XY,则X______Y_______(填物质名称),先通X后通Y的原因是_______________________

    (2)写出通入XY的化学反应方程式____________________________

    (3)操作Z包括________________(填名称)

    (4)溶液B中含有的主要离子是_____________,为了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐,其中通入NH3的作用一_______________________________,作用二_______________________________

    (5)工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度,步骤如下:

    称取样品ag,加水溶解;        

    加入足量的BaCl2溶液;

    过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________,最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

     

  3. 3.

    氮的单质及其化合物性质多样,用途广泛。完成下列填空:

    (1)用催化技术将汽车尾气中的NOCO转变成CO2N2,反应原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q                 

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表:

                        时间(s)

    浓度 ×10-3(mol•L-1

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(CO)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

     

    该反应平衡常数K的表达式____________________;温度升高,K___________(选填增大”、“减小”、“不变);前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________;若上述反应在密闭容器中发生,达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________

    (2)工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________

    (3)在固定容积的密闭容器中,加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨,反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________

    (4)常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3(溶液体积变化忽略不计),反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________(用离子方程式表示);在通入NH3的过程中溶液的导电能力______(选填变大”、“变小”、“几乎不变”)。

     

  4. 4.

    下表为元素周期表的一部分完成下列填空:

     

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    (1)表中元素,原子半径最大的是_____(填写元素符号);原子核外有两个未成对电子的元素是_____________填写编号);③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________

    (2)⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__________(填化学式)。

    (3)比较③⑤三种元素的简单离子半径:               (填离子符号________;元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________

    (3)用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________

    (4)③和⑥两元素形成的化合物溶于水,其溶液中离子浓度由大到小的顺序:__________

     

  5. 5.

    下列图示与对应的叙述不相符的是 

    A. 图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中apH小于b

    B. 图乙表示反应A(g)+B(g) → C(g)+D(g) +QKJ

    C. 图丙表示合成氨反应的v()随时间变化曲线,由图知t1时刻减小了压强

    D. 图丁表示不同温度下水中H+OH-的浓度变化曲线,图中a点对应的温度低于b

     

  6. 6.

    X、Y、ZR分别代表四种短周期元素,如果aXm+bYn+cZn-dRm-四种离子的电子层结构相同,则下列关系式一定错误的是

    A. b-d=n+m    B. 原子序数:b﹥a﹥d﹥c

    C. 离子半径:Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+    D. 原子半径:X﹥Y﹥R﹥Z

     

  7. 7.

    氨水可以用于SCRSNCR工艺。是用NH3还原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反应,主要反应为:8NH3+6NO2→7N2+12H2O。下列说法错误的是

    A. NH3是还原剂    B. H2O是氧化产物

    C. 消除1molNO2转移电子为4mol    D. NO2是氧化剂

     

  8. 8.

    用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量,则y轴表示

    A. c(H+)    B. c(SO42-)    C. 铜棒的质量    D. 锌棒的质量

     

  9. 9.

    下列是常见离子检验的离子方程式,其中错误的是

    A. Fe3+:Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3     B. SO42-:Ba2++SO42-→BaSO4

    C. Cl-:Ag++Cl-→AgCl↓    D. NH4+:NH4++OH-NH3↑+H2O

     

  10. 10.

    化工生产中,常用催化剂的作用是

    A. 减小反应的热效应    B. 降低生成物的能量

    C. 增大反应的完成程度    D. 缩短反应的时间

     

  11. 11.

    进行下列实验,括号内的实验用品都必须用到的是

    A. 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定(坩埚、温度计、硫酸铜晶体)

    B. 气体摩尔体积的测定(玻璃棒、镁带和液体量瓶)

    C. 钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)

    D. 粗盐提纯(蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗)

     

  12. 12.

    硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果,相对误差为-2.67%,其原因可能是

    A. 实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥

    B. 加热过程中晶体有少量溅失

    C. 硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现

    D. 加热后固体未放入干燥器中冷却

     

  13. 13.

    某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取样,用pH试纸测试,溶液显弱碱性。未确定的离子是

    A. K+    B. Ba2+    C. Cl-    D. SO32-

     

  14. 14.

    将少量铝粉投入下列物质中,反应一段时间后无固体残留的是

    A. 热的纯水    B. 热的烧碱溶液    C. 冷的浓硫酸    D. 硫酸铜溶液

     

  15. 15.

    实验室制取乙炔气体装置错误的是

    A. A    B. B    C. C    D. D

     

  16. 16.

    下列转化过程不能一步实现的是

    A. Al(OH)3→Al2O3    B. Al2O3→Al(OH)3

    C. Al→AlCl3    D. Al→NaAlO2

     

  17. 17.

    下列醇不能由烃和水加成制得的是

    A.     B.     C.     D.

     

  18. 18.

    按照有机物的命名规则,下列命名正确的是

    A. 1,2-二甲基戊烷    B. 3,4-二甲基戊烷

    C. 2,2-二甲基丁烷    D. 2,3,3-三甲基丁烷

     

  19. 19.

    经过浓缩、氧化和提取三步,从海水中获得的物质是

    A. 单质溴    B. 单质镁    C. 烧碱    D. 氯化钠

     

  20. 20.

    下列化学用语表示正确的是

    A. 羟基的电子式

    B. N原子最外层电子的轨道表示式

    C. 乙炔的最简式 CH≡CH

    D. 乙烯的结构简式 CH2-CH2

     

  21. 21.

    下列物质能起消毒杀菌作用的是

    A. 生石灰    B. 绿矾    C. 明矾    D. 氯水

     

  22. 22.

    对储氢材料CaH2描述错误的是

    A. 离子半径:H- > Li+    B. H-有强还原性

    C. Ca2+ 最外层电子排布式 3s23p6    D. Ca2+在水溶液中不能够大量存在

     

  23. 23.

    SO2排放会导致的环境问题是

    A. 酸雨    B. 温室效应    C. 臭氧空洞    D. 光化学烟雾

     

  24. 24.

    下列物质属于合金的是

    A. 水银    B. 生铁    C. 氧化铝    D. 氢氧化铁

     

  25. 25.

    已知某有机物A:

    ①由C、H、O三种元素组成,经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%,氢的质量分数是13.51%;

    ②如图是该有机物的质谱图

    ③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰.

    ④A的核磁共振氢谱有两个峰.请回答:

    (1)A的实验式(最简式)为_____________,分子式为_____________

    (2)已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______,为什么?________

     

  26. 26.

    H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途.

    (1)H2O2是二元弱酸,写出第一步的电离方程式__,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=_________

    (2)许多物质都可以做H2O2分解的催化剂.一种观点认为:在反应过程中催化剂先被H2O2氧化(或还原),后又被H2O2还原(或氧化).下列物质都可做H2O2分解的催化剂,在反应过程中先被氧化,后被还原的是________

    ①I - ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+

    (3)H2O2是一种环境友好的强氧化剂.电镀废水(主要含Cu2+、Ni2+,还含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等)制备硫酸镍的一种流程如下:

       

    ①第(ⅰ)步,加入H2O2反应的离子方程式_________________

    ②为测定NiSO4•nH2O的组成,进行如下实验:称取2.627g样品,配制成250.00mL溶液.准确量取配制的溶液25.00mL,用0.04000mol•L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2=NiY2+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL.则硫酸镍晶体的化学式为__________________

     

  27. 27.

    现有常温下的六份溶液:

    0.01mol L1 CH3COOH溶液;

    0.01mol L1 HCl溶液;  pH=12的氨水;  pH=12NaOH溶液;

    0.01mol L1 CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

    0.01mol L1 HCl溶液与pH=12NaOH溶液等体积混合所得溶液。

    (1)其中水的电离程度最大的是________(填序号,下同),水的电离程度相同的是________

    (2)若将②③混合后所得溶液的pH=7,则消耗溶液的体积:________(”“=)

    (3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH______________________(”“=)

    (4)①④混合,若有c(CH3COO-)c(H+),则混合溶液可能呈________(填序号)

    A.酸性   B.碱性   C.中性

     

  28. 28.

    (1)体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释10倍,溶液的pH分别变成m和n,则m与n的关系为________

    (2)体积相同,浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为_______________________

    (3)体积相同,pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成3,则m与n的关系为________

    (4)体积相同,pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分别加水稀释m倍,n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为______________

     

  29. 29.

    工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下,与水蒸气发生反应制取氢气,化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下,将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中,体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示:

    (1)在0~4 min时段,反应速率v(H2O)为_______mol·L-1·min-1,该条件下反应的平衡常数K为______(保留两位有效数字)。

    (2)该反应到4 min时,CO的转化率为________

    (3)若6 min时改变的外部条件为升温,则该反应的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此时反应的平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是________

    a.混合气体的密度不变                b.混合气体中c(CO)不变

    c.v(H2O)=v(H2)                    d.断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

    (5)若保持与4 min时相同的温度,向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2和a mol H2,则当a=2.5时,上述反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行,则a的取值范围为___________________________

     

  30. 30.

    下列有关说法中正确的是(   )

    A. 已知25 ℃时NH4CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)

    B. 室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):盐酸小于醋酸溶液

    C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

     

关于我们 |  免责声明 |  联系我们 |  © 2015 答案无忧 da5u.com All Rights Reserved.