1. 1.

    用化学符号或名称填空。   

    (1)5个氢气分子________   

    (2)2Fe3+________;   

    (3)铜________;   

    (4)硫酸根________;   

    (5)硫元素的化合价为+6价________;   

    (6)NH4NO3________

     

  2. 2.

    高锰酸钾用途广泛,医药上可用作消毒剂、杀菌剂,实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题:

    (1)高锰酸钾的化学式_______;   

    (2)高锰酸钾中锰元素的化合价___________

    (3)高锰酸钾中阳离子的符号______

    (4)高锰酸钾中阴离子的符号____________

     

  3. 3.

    赤铁矿是我国铁矿石资源中的一种,赤铁矿的主要成分是Fe2O3, 计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨?

     

  4. 4.

    在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是_____

    2H   2NH3   SO2   O   Mg2+   2OHˉ   H2O

    A. 表示离子个数的是⑤⑥           

    B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

    C. 表示分子中原子个数的是③⑦     

    D. 表示分子个数的是____

     

  5. 5.

    用符号和数字表示下列内容。

    12个氢原子           

    21个五氧化二磷分子           

    3)二氧化硫中硫元素的化合价           

     

  6. 6.

    ﹣235是制造原子弹的一种原料,这种原子的相对原于质量是235,核电荷数为92,其核内中子数为          ;核外电子数为         

     

  7. 7.

    对下列化学用语中数字“2”的表示意义,把对应的序号填在横线上.

    ①2H   ②2NH3   ③SO2  O   ⑤Mg2+⑥2OH⑦H2O

    A.表示离子个数的是________

    B.表示离子所带电荷数的是________

    C.表示分子中原子个数的是________

    D.表示分子个数的是________

     

  8. 8.

    (1)2个水分子________ (2)FeCl2中的阳离子________ (3)食盐水中溶质的化学式是 ________

     

  9. 9.

    在碳酸氢铵、纯碱、碳酸钙、活性炭四种物质中,用化学式填空.

    ①用作洗涤剂的是________;②作为重要建筑材料的是________

    ③可用做化肥的是________;④可用作冰箱除臭剂的是________

     

  10. 10.

    已知碳﹣12的原子的质量是1.993×10﹣26kg,而一个R原子的质量是9.288×10﹣26kg,计算R的相对原子质量________.(保留两位有效数字)

     

  11. 11.

    乙酸(CH3COOH)是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法,正确的是

    A. 乙酸由4种元素组成

    B. 一个乙酸分子中含有8个原子

    C. 乙酸分子的相对分子质量为60 g

    D. 乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:3

     

  12. 12.

    “苹(凭)什么”是继“蒜(算)你狠”、“逗(豆)你玩”之后又一网络流行语,说的是近日苹果价格激增。苹果有“智慧果”、“记忆果”的美称。多吃苹果有增进记忆、提高智力的效果。苹果中富含的维生素C(C6H8O6)还具有增强免疫力作用,下列关于维生素C的说法正确的是   

    A. 维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的

    B. 维生素C由碳、氢、氧元素组成的

    C. 维生素C的相对分子质量是168

    D. 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3

     

  13. 13.

    如果元素R在化合物中只有一个化合价,则下列化学式中错误的是( )

    A. ROH2    B. RCl3    C. R2(SO4)3    D. R2O3

     

  14. 14.

    某农场需要购置NH4NO3CO(NH2)2两种化肥总质量为100kg,经测得其中含氢元素的质量分数为6%,则两种化肥中含氮元素的总质量为(     )

    A. 36kg    B. 40kg    C. 42kg    D. 50kg

     

  15. 15.

    已知某种碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)一个原子的质量为ag,另一种元素R的一个原子的质量为mg.由R元素组成的单质分子的化学式为Rm  , 则该分子(Rm)的相对分子质量是(  

    A.     B.     C.     D.

     

  16. 16.

    山梨酸(C6H8O2)是一种安全的食品防腐剂。下列说法正确的是( )

    A. 山梨酸中碳、氢、氧元素的质量比为3∶4∶1

    B. 山梨酸的相对分子质量为29

    C. 每个山梨酸分子中含有16个原子

    D. 山梨酸中碳元素的质量分数为10.7%

     

  17. 17.

    正确使用西瓜膨大剂,有助于促进西瓜的生长。氯吡脲(化学式为C12H10ClN3O)是西瓜膨大剂的主要成分。下列有关氯吡脲的叙述,错误的是

    A.含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素

    B.相对分子质量为247.5

    C.属于有机化合物

    D.每个分子中含有26个原子

     

  18. 18.

    甲原子与乙原子的质量比为a:b,而乙原子与碳原子的质量比为c:d,则甲原子的相对原子质量为(  )

    A.     B.     C.     D.

     

  19. 19.

    胶南市海青等地盛产茶叶,享誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列关于单宁酸的说法不正确的是

    A. 由碳氢氧三种元素组成

    B. 一个分子含76个碳原子

    C. 碳氢氧原子个数比为765246

    D. 一个分子中含23个氧分子

     

  20. 20.

    有CaCO3与CaO混合物20g 测得其中钙元素质量分数为60%.取该混合物,经高温煅烧充分反应后,将得到的固体投入足量的稀盐酸中,固体溶解全部生成CaCl2,则生成的CaCl2质量为(  )

    A. 11.lg        B. 22.2g        C. 44.4g       D. 33.3g

     

  21. 21.

    据报道,用于清洗龙虾的洗虾粉中含有柠檬酸钠和亚硫酸钠(Na2SO3)等物质,可能对人体的健康产生危害。Na2SO3S元素的化合价为( )

    A. 2    B. 2    C. 4    D. 6

     

  22. 22.

    1个铅(Pb)原子质量是34.419×10-26Kg,一个碳-12原子质量是1.993×10-26Kg,则铅原子的相对原子质量是

    A. 68.6    B. 207.2    C. 413.0    D. 823.2

     

  23. 23.

    在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验称取试剂19.8 g放入锥形瓶中,加入30.2 g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

     

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    加入盐酸的质量/g

    25

    25

    25

    25

    25

    25

    锥形瓶中物质的质量/g

    75

    100

    a

    150

    172.8

    197.8

     

    (1)a的数值为__________,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像写出你的分析) _______________________________

    (2)b的数值为____________

    (3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数___________(写出计算过程,结果保留一位小数)。

     

  24. 24.

    你想吃菠萝雪糕吗?你想知道菠萝雪糕中散发出菠萝香味的物质是什么吗?它便是戊酸乙酯(C7H14O2),下面就菠萝香味的物质回答下列问题:

    (1)戊酸乙酯分子中各元素的原子个数比C:H:O=_____

    (2)该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为_____

    (3)该物质中碳元素的质量分数是_____(计算结果精确到0.1%).

     

  25. 25.

    某化学兴趣小组在实验室做了如图所示的AB两个实验.

    1B实验中发生反应的化学方程式为                            

    2AB两个实验结束后,小明同学将两支试管中的物质同时加入一纯净的烧杯中(如图C所示),混合后,观察到烧杯中有蓝色沉淀.同学们将烧杯内的物质过滤,对所得滤液中溶质的成分进行探究.

    (猜想)

    小明猜想:滤液中的溶质是Na2SO4CuSO4

    小光猜想:滤液中的溶质是Na2SO4NaOH

    小英猜想:滤液中的溶质是Na2SO4CuSO4H2SO4

    你的猜想:滤液中的溶质还可能是         

    (讨论)你认为      的猜想一定不合理.如果滤液为无色,还可排除      的猜想,理由是                              

    (实验)若小光的猜想正确,请完成下表的方案.

    实验步骤
     

    预想的实验现象
     

    实验结论
     

    取少量滤液与试管中,滴入   
     

             
     

    小光的猜想正确
     

     

     

  26. 26.

    现有下列仪器或装置,请回答下列问题:

    (1)仪器①的名称____________;加热高锰酸钾制取氧气应选装置_____(填字母),反应的化学方程式为:___________

    (2)草酸(H2C2O4) 固体在浓硫酸作用下发生反应: H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O,若用该反应来制取CO,制气装置应选______(填字母);除去其中的CO2可选仪器AC,C中装入的试剂最好———— (填字母):

    a. 烧碱溶液    b. 浓硫酸   c. 澄清石灰水

    (3)若用CO还原氧化铜粉末,应选装置_____(填字母),反应的化学方程式为____

    (4)如图为某种微型实验装置。如果G处装稀盐酸,H处放少量铁屑,则加热处的现象为_______________;“微型塑料滴管相当于下图实验装置中的________(填字母);用微型仪器进行实验,除试剂用量极少以外,还可能具有的优点是___________________(写1点)。

     

  27. 27.

    海水晒盐可制得粗盐,粗盐除氯化钠外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案,步骤如图所示:

    (查阅资料)可溶性钡盐有剧毒,可以导致蛋白质变性,破坏体内各种酶,使一系列生理活动被破坏.

    (交流与表达)(1)步骤①中玻璃棒的作用是______________,溶解粗盐时所加水的质量不宜过多,也不宜过少,过多会造成____________________________,过少会使得精盐的产率__________(填偏高偏低”);

    (2)下列试剂X符合要求的是___________(选填字母)

    A.氧化钙    B.氢氧化钡溶液   C.氢氧化钠溶液     D.氢氧化钙溶液    E.氢氧化钾溶液

    (3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________(填不能)颠倒,沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和(填化学式)_____________________

    (4)某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余,设计的下列方法中正确的是________(选填字母);

    A.取样,加入铜,若无现象,说明盐酸没有剩余

    B.取样,测溶液pH,若pH<7,说明盐酸有剩余

    C.取样,加碳酸钠溶液,若有气泡产生,说明有盐酸剩余

    D.取样,加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,说明有盐酸剩余

    (反思与评价)(5)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由____________

     

  28. 28.

    下图是不同物质间相互转化关系图。其中 A、B、C、D属于不同类别的物质,且都含有铜元素,B为黑色粉末,C为红色粉末。“→”表示一种物质一步转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件未标出),请回答问题:

    (1)写化学式:A___________, C_________, D_________

    (2)写出硫酸铜生成C的化学方程式________该反应的基本反应类型为_____反应。

    (3)写出硫酸铜生成A的化学方程式___________________

     

  29. 29.

    化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答以下问题。

    (1)多吃蔬菜可补充的营养素是________________

    (2)农业上可用___________改良酸性土壤(填俗名)。

    (3)钨可以用来做灯丝是因为_____________

    (4)小苏打可以用来治疗胃酸过多,写出反应的化学方程式:______________________

     

  30. 30.

    t2℃时,将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中,充分溶解后,恢复到t2℃,现象如图一,甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题:

    1)固体甲对应的溶解度曲线是_____(填“a”“b”)。

    2M点的含义_____

    3)向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质,充分搅拌,发现固体先全部溶解,一段时间后又有部分甲析出,你认为全部溶解的原因是_____

    4)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,所得溶液的有关说法正确的是_____(填字母)。

    a.甲溶液仍为饱和溶液     b.两溶液质量甲<乙

    c.两溶液中溶剂质量甲=乙     d.两溶液溶质质量分数甲>乙。

     

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